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1、【化学性质】二氧化碳表现的化学性质非常常见。

2、CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色： CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐： CO2＋Na2O = Na2CO3 CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水： CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐： 2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C 绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：不燃烧，一般也不支持燃烧①无还原性、有弱氧化性：高温下活泼金属可在CO2中燃烧，红热炭可被CO2氧化。

3、CO2+2Mg2MgO+C （发强白光、生白、黑两种颗粒）CO2+C2CO②有酸性氧化物通性，二氧化碳是碳酸酐 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （石灰水变浑浊，生成白色沉淀） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O BaO+CO2=BaCO3 CO2+H2O= H2CO3 CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓ NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓ C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH+NaHCO3可用于灭火，制小苏打、纯碱、碳铵、尿素、干冰可用致冷剂 【物理性质】在通常状况下是一种无色、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。

4、在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。

5、液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。

6、“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。

7、二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。

8、二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。

9、在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。

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